【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

下列有关叙述不正确的是

A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 该反应的逆反应是吸热反应

C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态

D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C

请观察该装置图，完成下列问题：

（1）该实验的目的是________________________。

（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。

（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。

（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

(2) 明矾在水中的溶解度如下表：

(1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。

(2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。

(3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。

(4)已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，__________________________。

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小

C. 若已知H-H的键能和N-H的键能，可求得NN的键能

D. 反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）写出a仪器的名称___；

（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

A. 已知酸性，物质的量浓度相等的NaF与溶液中:c

B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，该溶液中:

C. 氯水中:

D. 25°C时，pH=8的溶液中，约为10-6mol·L-1

步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ，反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。

（2）步骤2操作为 。

（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。

（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。

（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

A. B.

C. D.

(1) Cu基态核外电子排布式为________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。

A. 共价键　B. 氢键　C. 离子键　D. 配位键　E. 分子间作用力

② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__________________________________________________________。