【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________。 ②温度T时反应的平衡常数K2____________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍。平衡向____________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______________________________________________________。

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

A. CS2的结构式为：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能

C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯

A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体

B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

D. 结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

(1)该反应的化学方程式为______________________________；若温度升高， K增大，则该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A.v正(H2O)=v逆(H2)

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C.消耗nmol H2的同时消耗nmol CO

D.容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v(正)随时间变化的关系如图，在t2min时改变了某种条件，改变的条件可能是______、________。（写2条）

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。

(2)4.5 mol CH4约含有________个CH4,其质量为________g。

(3)3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,________个P,________个O,共含有________个原子。

A．[物质结构与性质]

钴的合金及其配合物用途非常广泛。

(1)Co3+基态核外电子排布式为_____。

(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_____。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4－的空间构型为_____(用文字描述)。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO32—的结构式为： )。

③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____，1mol该分子中含键的数目为_____。

B．[实验化学]

EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。

步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2h。

步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。

步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。

(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。

(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。

(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。

(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为：NaHCO3，用量为26.8g)。

(1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。

等质量的O2和O3的物质的量之比为________,所含分子数之比为________,原子个数比为____________。

(2) NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为________,所含氧原子个数为________。

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化