A. 从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 由水电离的c（H+）：b点＞c点

C. NH3·H2O的电离程度：b点＞a点

D. b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_____。

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_____。

③已知下列反应：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的热化学方程式是__________。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_____（写出1种即可）。

(3)制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。

a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

【题目】相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 　2XY3(g)　　　 △H＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q kJ

D. 若容器①体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋

C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-

【题目】在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

A. B.

C. D.

A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖B.蛋白质水解的最终产物是多肽

C.油脂的水解反应就是皂化反应D.有机物与水的反应都是水解反应

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。

（4）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________