A. 图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. 图中：收集氯气

C. 图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

D. 图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是共价化合物，易溶于水

C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱

【题目】在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2 H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)

B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%

C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气

D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快

A.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA

B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

D.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反应（ii）为吸热反应

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

A. 将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子数目为2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.4 NA

D. 常温常压下，1 mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA

【题目】2017年4月，中国科学院长春应用化学研究所研究员张新波课题组提出并论证了基于反应6Li+N22Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。电Li-N2池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。下列说法正确的是

A. b极为电池的负极

B. 电池放电时Li+移向a极

C. b极的电极方程式为N2+6Li++6e- = 2Li3N

D. 金属锂在放电过程中发生还原反应

A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋