(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。

(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。

(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。

A. X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

B. 物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构

C. W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高

I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

试回答：

①滴定终点时的颜色变化_______________。

②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________。

A.17B.18C.19D.20

A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g

C.1 000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g

下列有关说法错误的是

A. 过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B. 由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C. 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D. 反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

请运用你学过的化学知识回答下列问题；

（1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

（2）①中发生变化的化学方程式为____。

A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性

A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑

B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此过程中铜并不被腐蚀

D. 此过程中电子从Fe移向Cu

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）在________________min时反应刚好达到平衡。

（3）在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。

（4）5～7 min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。

（5）下列措施可加快该反应速率的是__________。

A．扩大容器体积 B．使用恰当的催化剂 C．提高反应的温度 D．液化并转移出C物质