请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。

A.AB.BC.CD.D

A.Cu为正极，Ag2O为负极

B.电池工作时，OH—向正极移动

C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

（1）请写出该装置中有关仪器内盛放的物质的化学式：A___B___F_____；

（2）用化学方程式表示上述实验仪器中发生的有关反应：

H中：____；F中：_____。

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

A. 铝热反应属于吸热反应

B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

C. H2→H+H的变化需要吸收能量

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅

A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C. 正极发生氧化反应D. 电解液可以是乙醇