【题目】氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0

(1)仪器1的名称是___________。仪器3中盛装的固体是___________，其作用是___________。

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。

②若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CO（NH2）2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：______________________。

③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___________(填标号)。

A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干

(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

②根据①的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

A. X>Y>Z B. X>Z>Y

C. Y>X>Z D. Y>Z>X

A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素异形体

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空：

(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

(2)生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2，则该反应的化学方程式为________________。

(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

A. 为下一步反应提供反应物

B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D. 使副产物KClO3转化为KCl

(5)制备K2FeO4时，须将90%的Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

A.金属活动性及冶炼的难易程度B.金属的导电性

C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量