[题目]已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.8kJ·mol-1现有CO.H2.CO2组——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 …( )

A. 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量

B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：

a．有氧气生成；b._________。

(2)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_________。

②用以验证结论b的实验____________。

(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：__________。

现象：_________。

【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。