A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行

C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（4）向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+ c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－) D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

（6）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJmol﹣1

B. 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

A. 分散系Ⅰ为溶液

B. 制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)

C. 分散系Ⅱ为胶体

D. 两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

（1）装置的连接顺序为a→_____________________。

（2）饱和食盐水的作用是________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明______________________________________________；

实验②的目的是___________________________；

得出结论：__________________________________________。

A.加入明矾，使海水中的盐沉淀而淡化B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C.利用电渗析法使海水淡化D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。

a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

已知：（1）在科学计数法中，为了使公式简便，可以用带“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 当c（OH－）＝c（S2－）时，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol／LNa2S溶液，该过程可选择酚酞作指示剂