A. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B. 25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C. 取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正极_____________________，负极____________________；

②惰性电极电解硫酸铜溶液

阳极_____________________，阴极____________________；

总电解方程式________________________，总电解离子方程式______________________。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______。

(2)填写表中空格：

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。

(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。

（1）V2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

（5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

已知：①B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动需要的能量。

②G是具有果香气味的液体，体积分数75%的D的水溶液常用于医疗消毒，并且可以代替汽油作汽车燃料。

③R—CHOR—COOH

（1）A的化学名称为___________，B的分子式为___________。

（2）E的结构简式为___________，F分子中含有的官能团的名称为___________。

（3）D+F→G的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

C. 图中b点有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是

a．有氧气生成；b.________。过氧化钠跟水反应的化学方程式_____。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法及现象是____________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是___________。

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④