（1）写出各反应的化学方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根据上述方程式回答下列问题:

①上述化学反应的反应类型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通过__________反应可证明卤代烃中含卤元素（填序号）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

（1）甲基的电子式__________;

（2） 含有的官能团的名称为__________;

II.某有机物的结构简式为 ,据此填写下列的空。

（1）该物质苯环上一氯代物有__________种;

（2）lmol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为__________mol;

（3）lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

III.与一定量的Br2发生加成反应,生成的产物可能是__________。

A.

B.

C.

D.

（1）装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。

（2）E中的红色布条是否退色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。

（3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，（填化学式，下同），将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是_________________，说明其中含有__________。

（4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为_________________________。

其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2NA

B. 标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

D. 将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

【题目】在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)

C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)

I.（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 moI NO2的能量变化)。1 moI NO氧化为NO2的焓变△H=___________kJ/mol。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是___________(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A.第一步反应的平衡常数K=

B.v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。工业上可利用反应2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制备二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式______________________。

（2）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

A. 该反应属于复分解反应

B. 该反应氢氧根离子作氧化剂

C. 该反应中氧化剂与还原剂的质量为2∶1

D. 每生成2个S2－反应转移的电子数为6