【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝__________________；

（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

①v(CO2)＝v(CO)

②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

③ 容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

（1）可作半导体材料的元素是 ______（填元素符号）；气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是 _____（填名称）；

（2）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；

（3）① ~ ⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 __________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。

A. 苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物

C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________；

(2)25℃，H2SO3HSO3-+H+，其电离平衡常数Ka=1×10-2 mol/L，则该温度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；

(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0

①该反应的平衡常数表达式K=__________；

②已知1100℃时，K=0.25，则平衡时CO的转化率为__________；

③在该温度下，若测得高炉中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

A.淀粉属于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能产生丁达尔效应

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鉴别

D.淀粉转化为乙醇不属于氧化还原反应

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

A. 化学反应必然伴随着能量变化

B. 油脂在人体中氧化是放热反应

C. 镁与盐酸反应是吸热反应

D. 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．