A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B. 常压下X的单质的熔点比Z的低

C. Y的最高正化合价为+7

D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

【题目】已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器X的名称：_______。

(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _____。（填杂质气体化学式）

(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。

(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

A. 盐酸和NaOH溶液混合

B. CH4在空气中燃烧

C. 电解水得到H2和O2

D. Al与Fe2O3反应

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. A B. B C. C D. D

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

A. 含氧酸的酸性：W > Z

B. 简单离子半径：W > X

C. 气态氢化物的稳定性：W < Y

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气

A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

D. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

(1)A的名称为___________(用系统命名法命名)

(2)由B生成C及由C生成D的反应类型分别为___________、___________。

(3)E的结构简式为______________________。

(4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

(5)R是G的同分异构体，已知R能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，苯环上有三个取代基，核磁共振氢谱中峰的面积之比为12：2：2：1：1，写出符合条件的两种R的结构简式____________________________________________。

(6)参照上述合成路线，以苯、甲醇和乳酸()为原料设计合成 (其它无机试剂任选)。_____________________________________