A. 1 mol H2含有的分子数目为2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子数为2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。

(2)J的分子式是________。F的结构简式是________。

(3)反应③的化学方程式为___________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；　

②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

(5)参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

下列说法中不正确的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的关系：T1＞T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体