[题目](1)在一体积为10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0.t℃时物质浓度(mol·L-1)——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

则K、K1、K2之间的关系是K＝________。

【题目】（1）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝－ 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝－ 538kJ/mol

①写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式______________________,

②写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________

（2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

Ⅱ.其能量变化示意图如图：

由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

【题目】浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（　　）

A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.步骤②中体现了溴易挥发的性质

C.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣

D.①﹣④目的是为了富集溴元素

【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）

A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变

【题目】下列物质是电解质的是

A. 氯化钠 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 氯气

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（　　）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y

B.最简单氢化物的熔沸点：X＞Y＞W＞Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

D.化合物XY与ZY2中均含有共价键

【题目】利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	证明浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸	碳粉	溴水
B	验证Cl2无漂白性	浓盐酸	MnO2	干燥的红色布条
C	验证NH3溶于水显碱性	浓氨水	碱石灰	湿润的蓝色石蕊试纸
D	比较H2CO3和H2SiO3的酸性	硼酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液