A.增大压强一定能加快化学反应速率

B.使用催化剂对化学反应速率没影响

C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D.升高温度，一般能加快化学反应速率

（1）X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．N2和CO2的体积比保持不变 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：b点小于c点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

下列说法中正确的是____________

A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1

【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________，H2(g)的平衡转化率为___________，在此温度下，该反应的平衡常数K=____________（保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。

① 恒容条件下，升高温度

② 恒容条件下，降低温度

③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为_____________。

（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

（3）反应④生成C的结构简式为______________________，无机产物为_____（填化学式）。

（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。

a.苯环上有4个取代基；

b.与FeCl3溶液发生显色反应；

c.能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。

已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

C.在过程③中将MgCl26H2O直接灼烧得到MgCl2

D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。

（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。

（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________________________________________。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。

（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）

（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。