A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点

B.电解铝时阴极碳块需定期更换

C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V

D.可用加热法从HgO中冶炼Hg

A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

【题目】中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝