人类的生活和生产活动，都离不开能源．在石油、电能、风能、煤炭、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是；属于“不再生能源”的（三种）是．

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　）

下列说法，正确的是（　　）

下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB₃型化合物的是（　　）

下列所画原子结构示意图正确的是（　　）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；
②B元素原子结构示意图；
③C单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：．

海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（填序号）．
①加适量的KI溶液              
②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液         
④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为，该反应从能量转化上分析应属于；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐t．

有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为，可以和醇类物质发生反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b是；
④写出C→D 反应的化学方程式．