A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

下列说法不正确的是：

A. 还原时，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层

C. 操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作

D. 氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

A.脂肪B.无机盐C.葡萄糖D.水

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

下列说法错误的是：

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

A. A B. B C. C D. D

【题目】反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）

A.容器内气体的密度不再变化

B.容器内压强保持不变

C.相同时间内，生成 N－H 键的数目与断开 H－H 键的数目相等

D.容器内气体的浓度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2