已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：

（1）K2MnO4中Mn的化合价为___________。

（2）滤渣A的成分是_________，析出沉淀B时，首先析出的物质是_________。

（3）步骤2中加入MnCO3的作用为_______________。

（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。

（5）步骤4中反应的化学方程式是_______________。

（6）电解制备KMnO4的装置如图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为_________。

【题目】如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态

D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。

（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。

（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。

（1）A分子的空间构型为___________。

（2）B的名称是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。

（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。

（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。

下列实验分析中，不正确的是

A.①说明Cl2被完全消耗

B.②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

C.③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－

D.在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化

A.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰

C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟

D.钠投入水中，浮在水面上熔化成小球，且产生氧气

下列说法不正确的是

A.该反应遵循质量守恒定律

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C键

D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。

(2)粗略测定生成ClO2的量

实验步骤如下：

a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2