（1）检查装置 A 的气密性方法是：_____。

（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_____；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_____。

（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。

（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_____，该现 象_____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____。

已知：甲苯，甲醇均为有机溶剂。

（1）指出抗肿瘤活性物质提取操作过程中有关的实验操作名称①_____④_____。

（2）操作①中用到的主要玻璃仪器有_____。

（3）操作②在用装置分液漏斗进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____。 分液时要注意及时_____，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。

（2）写出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的离子方程式_____。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。

A 只有还原性 B 只有氧化性

C 既有氧化性又有酸性 D 既有还原性又有酸性

②当反应过程中有 6.02×1022 个电子发生转移时，生成 Cl2 的体积为_____（在标 准状况下），被氧化的 HCl 的物质的量为_____。

（4）潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B. 在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是__________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，Fe(OH)3与 C1O－的计量数比为：__________，每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是_________。

(5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工业上制取 X单质的化学方程式为_____。

（2）设计实验证明某水溶液中存在 Y 单质_____。

（3）Z 的元素符号为_____，其原子结构示意图为_____。

（4）W 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_____。

A. ①③⑥ B. ①②③ C. ①③ D. ③④

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+

下列说法正确的是（　　）

A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+

B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1

C.可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认

D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣

A.Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出