A.干冰B.氯化钠C.石墨D.铜片

A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1

C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2

A.用浓硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓

B.Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2O

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上

（2）0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红

（3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)

a．达到平衡 b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动

Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：

(1)一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO与H2转化率相等 D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_______。

(1)装置B的作用是________________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。

SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

A. 常温下，HA电离常数为1.0×10-6

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C. 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D. 从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变