将镁、铝合金10.2  g溶于 4 mol·L-1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为


  1. A.
    1000 mL
  2. B.
    500 mL
  3. C.
    100 mL
  4. D.
    1500 mL

下列物质中，属于电解质的是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    CO2
  3. C.
    氨水
  4. D.
    Cu

下列说法正确的是


  1. A.
    可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
  2. B.
    对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
  3. C.
    电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
  4. D.
    电解AlCl3来制取金属铝。

pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是


  1. A.
    Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
  2. B.
    Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
  3. C.
    Ba2+、Na+、Cl-、ClO-
  4. D.
    Al3+、K+、NO3-、Cl-

一定不是同分异构体的一组物质是


  1. A.
    含相同碳原子数的饱和醛和酮
  2. B.
    含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯
  3. C.
    乙醇与乙醚
  4. D.
    对甲苯酚与苯甲醇

乳糖是一种二糖，可以水解生成葡萄糖和半乳糖，半乳糖与葡萄糖互为同分异构体，则乳糖的分子式为


  1. A.
    C6H12O6
  2. B.
    C18H30O15
  3. C.
    C12H24O12
  4. D.
    C12H22O11

已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是


  1. A.
    质子数：a>c>b>d
  2. B.
    离子的还原性：Y2->Z-
  3. C.
    离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+
  4. D.
    元素电负性大小顺序：Y>Z

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是


  1. A.
    根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　
  2. B.
    根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　
  3. C.
    根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　
  4. D.
    根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

苯和甲苯比较，下列叙述中不正确的是


  1. A.
    都属于芳香烃
  2. B.
    都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
  3. C.
    都能在空气中燃烧
  4. D.
    都能发生取代反应

下列说法不正确的是


  1. A.
    能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池
  2. B.
    电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
  3. C.
    电解池和原电池中均发生氧化还原反应
  4. D.
    电解、电离、原电池均需要通电
 0  1844  1852  1858  1862  1868  1870  1874  1880  1882  1888  1894  1898  1900  1904  1910  1912  1918  1922  1924  1928  1930  1934  1936  1938  1939  1940  1942  1943  1944  1946  1948  1952  1954  1958  1960  1964  1970  1972  1978  1982  1984  1988  1994  2000  2002  2008  2012  2014  2020  2024  2030  2038  203614 

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