A.AB.BC.CD.D

①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①③⑤

已知：①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+ 1价铜。

②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl-形成CuCl32-进入溶液。

Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl32-去除。

（1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。

Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl32-转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：

（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。

（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。

②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。

③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。

④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。

请回答：

（1）C中含氧官能团的名称_____；画出有机物D所含官能团的电子式：_____。

（2）A→B的反应类型为_____。

（3）C与D反应得到E的化学方程式_____。

（4）下列说法不正确的是_____。

A 有机物C和D都能和金属钠反应

B 在C和D生成E的反应中，浓硫酸有催化作用

C 可加入高锰酸钾将B氧化成C

D 可用新制Cu（OH）2鉴别B、C、D、E四种无色液体

【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是:

A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0

B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

（1）为防止试管a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：_____。

（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____。

（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有_____。

（4）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_____。

（5）图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中①②③编号表示适当的分离方法：

在上述实验过程中，下列说法正确的是_____（填选项）。

A 试剂X为饱和碳酸钠

B 试剂Y可为盐酸

C ①为分液

D ②③均为蒸馏

【题目】可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B. 增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D. 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

【题目】一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能属于同一主族

D.A、B元素一定分别位于第2、3周期