（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为_________________，电负性大小：锂_____（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 ________________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为__________________。

（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于_____区，钛的最高正化合价为______。

（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_____个 ，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是_________。

A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为_______。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是______________。

【题目】下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。

（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。

（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

①该反应方程式为______________

②0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；

③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；

④10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 硫化氢气体 B. H2O

C. 硫酸钙固体 D. SO3

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

【题目】在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应______________

（3）若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；CO2的转化率为________。平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。

A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。

（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____

（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；

（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动