诺氟沙星为喹诺酮类抗生素，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的名称是____________。

（2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为____________。

（3）C生成D，H生成诺氟沙星的反应类型分别是___________、___________。

（4）F的结构简式为_______________。

（5）G生成H的化学方程式为__________________。

（6）有机物X比B分子少一个CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：3：3的结构简式为__________(任写一种)

（7）参照上述合成路线写出由有机物、B为有机原料合成的路线图______________(无机试剂任选)。

【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是(　　)

A. 若n<4，则2c1<c2

B. 若n＝4，则w3＝w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：

（1）下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是___________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是___________。

（2）SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2___________CO2(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO2等中间产物。

①TiOSO4晶体中存在_______(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是___________。

（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born- Haber循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·mo－1，FeO晶格能为________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为___________nm；ZrO2的密度为___________g·cm－3(列式表示)。

（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：______________。

（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是___________，反应中应加入的等离子体催化剂是___________。

（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=________(kPa)2(计算结果保留两位有效数字)。

③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

A.家用的铝窗B.温度计用的水银

C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 离子化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中一定只含有离子键

D. 离子化合物中可能不含有金属元素

A.氢气和氯气混合光照制氯化氢B.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠

C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D.高温分解石灰石制生石灰

【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。