(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________。

A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

(1)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_______________

(2)书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式___________________________________________。

(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。

(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________

（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。

（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。

（5）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO浓度有关 B.反应速率与NO2浓度有关

C.反应的中间产物只有NO3 D.第二步反应活化能较高

【题目】将AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是

A. 甲组操作过程中，C2做负极

B. 乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2

C. 两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

D. 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

（1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。

（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。

（3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。

（4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。

（5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。

（6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol－1)

（1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。

（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。

a．碱石灰　 b．浓硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。

（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。

①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；

②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。

（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。

（1）NaClO2中Cl的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_____________。

（3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

此反应中还原剂是________，若产生8gO2，则该反应转移电子数为________。

【题目】(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。

【题目】有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：，D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）A的阴离子的结构示意图为_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的电子式为______________；

（4）已知：D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________。