A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣

C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘

A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL

C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL

请回答下列问题:

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。

（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。

（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。

（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。

（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

【题目】某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合气体，则达到化学平衡时M的转化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

A.氯化铜B.硫化钾C.硫酸钾D.硝酸铵

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D. 由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题：

（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________

（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。

（4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]

（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。

（6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

A.加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

B.天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素

C.鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

D.一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应