【题目】一定温度下，在体积为的密闭容器中，存在关系，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.

B. 该温度下，反应的平衡常数为

C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是

D. 时刻，保持温度不变，再充入，重新达到平衡时，增大

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；

（3）浓硫酸的作用是______________；

（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；

（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；

（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；

A. AB. BC. CD. D

（1）用电子式表示粒子：

①氢氧根离子________；②羟基________；③二氧化碳分子_________。

（2）用电子式表示化合物的形成过程

④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。

①除去乙烷中的少量乙烯，催化剂条件下通入氢气；②除去CO2中的少量CO，气体通过灼热的CuO；③除去CO2中的少量SO2，气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸馏，馏分是乙醇。

在实验室中，上述方案可行的是______（填序号）

【题目】在容积为的密闭容器内，物质在℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ）

A. 若在第7分钟时增加的物质的量，则表示的物质的量变化正确的是a曲线

B. 该反应的化学方程式为，该反应的平衡常数表达式为

C. 已知反应的，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 从反应开始到第一次达到平衡时，物质的平均反应速率为

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。

【题目】是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是

A. 电极a为阴极

B. 标准状况下，当反应时收集到和混合气体，的体积分数为80％

C. 电解一段时间后b极周围的下降

D. a极的电极反应为

①若五者质量相同：在相同状况下体积最大的是_____；完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成CO2最多的是_____。

②若五者体积相同：完全燃烧时，消耗氧气最多的是____，生成水最少的是____。