A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应

B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2

C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱

D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇

A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精

A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

II、已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；

③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；

④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。

（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

【题目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJ

B. 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2

C. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

D. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大