A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐

C.同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石

D.混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。

②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；

（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

（3）写出下列转化的化学方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。

（2）装置B的作用是 。

装置C的作用是 。

装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

A.XY2一定能与水反应B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY2物质有两种D.X、Y一定不是同一主族的元素

A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

A.吸收能量B.释放能量C.能量不变D.无法判断

A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B.同种原子内的质子数相同

C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D.原子是最小的粒子