A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

【题目】近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。

A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4

【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B. 该反应在任何条件下都能自发进行

C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D. 保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡

A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化学反应都伴随着能量的变化

铝土矿a bcdAl．

A. b中铝元素是以阳离子形式存在

B. ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

C. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

D. ③中需要通入过量的二氧化碳

（1）该反应的化学方程式为 _______________________。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。