(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【题目】哈伯法合成氨技术的相关反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－93kJ/mol

(1)试根据表中所列键能数据计算a的数值为_____________。

(2)在600℃下，向2L密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= _____________，若该温度下K=0.0016L2/mol2，则在10min时c(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中，平衡时NH3的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图B。则P1_____________P2(选填¨大于”、“小于”或¨不能确定”)，其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是_____________(选填“P1”、“P2”、“P3”或“不能确定”)，在日本的合成氨工业中，选择合成温度为700℃的较高温，试从化学动力学的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度的关系为v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)－1，k为速率常数。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A.使用更有效的催化剂

B.总压强一定，增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反应温度

D.按照原来比值增大反应物的浓度

E.将原容器中NH3及时分离出来

(5)如图是利用NH3催化氧化释放出电能的电池结构示意图(氧化产物为无污染性气体)，放电时O2应从_____________(填“a”或“b”)处通入，该电池负极的电极反应式为_____________。

已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

(1)如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 ______ (填“强”或“弱”或“无法判断”)。

(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 ______

(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si，C中装试剂 ______ ，实验现象为 ______ 该装置存在不足之处，改进措施为：______。

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

(2)用电子式表示下列过程：

①MgCl2的形成过程 ________________；

②H2S的形成过程_________________。

A. HCO3一 B. Ba2+ C. Al3+ D. Ag+

(1)下列叙述不正确的是 ______ 。

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极 _________，b极 ____________；

(3)若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极 __________，b极____________。

A. 苯与少量溴水混合，充分振荡、静置后，上层液体为橙红色，下层液体接近无色

B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热不能发生消去反应

C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色

D. 等质量的C2H4、聚乙烯(分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________。

(3)CN－中C的杂化类型为_____________，与CN－互为等电子体的单质为_____________。

(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________。

(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大