A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：①；

② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________，②____________________。

（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。

（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

【题目】T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

（1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

（2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

（3）D中反应的化学方程式是__。

（4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。

(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。

(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确（____）

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。

A.正确 B.错误

【题目】为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是

A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性：

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 中共价键的数目为