[题目]离子化合物都属于电解质.且属于强电解质.( )A.正确 B.错误——青夏教育精英家教网—

【题目】离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确 B.错误

【题目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（）

A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是

A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【题目】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变

C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

【题目】有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。

已知：

（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；

（3）（苯胺，易被氧化）；

回答下列问题：

（1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。

（2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。

（3）F→G的反应类型为__________________________。

（4）G→Y的化学方程式为__________________________。

（5）满足下列条件的B的同分异构体有________种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。

（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_______________。

【题目】硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵，析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇，是一种复盐，在空气中比一般亚铁盐稳定，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤：

①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。

②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。

④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。

（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。

（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。

铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列问题：

(1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。

(2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。

(3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。

(4)Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

0 193904 193912 193918 193922 193928 193930 193934 193940 193942 193948 193954 193958 193960 193964 193970 193972 193978 193982 193984 193988 193990 193994 193996 193998 193999 194000 194002 194003 194004 194006 194008 194012 194014 194018 194020 194024 194030 194032 194038 194042 194044 194048 194054 194060 194062 194068 194072 194074 194080 194084 194090 194098 203614

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