（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。

（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。

（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。

（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。

（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。

（6）写出D + A→C的离子方程式__________________________。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：____________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）b装置的作用是________________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________________________________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（5）滴定终点的现象：________________________________________________。

（6）处理后的废水是否达到排放标准：____________________________________ （填“是”或“否”）。

A. 试管 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 蒸发皿

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；

（2）图中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

A.升高温度 B.降低温度

C.增大压强 D.减小压强

E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。

（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。

（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A.原子半径：F＜O＜AlB.稳定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

A.化学反应速率vB.水的离子积常数KW

C.化学平衡常数KD.醋酸钠的水解平衡常数Kb

【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L

C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L