【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g） S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应是放热反应

B. 图中P点：v（正）> v（逆）

C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A.液氨B.小苏打C.液氧D.火碱

A. A B. B C. C D. D

A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。