A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)

【题目】下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

A.氧化性B.酸性C.碱性D.还原性

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

A. “药金”实质上是铜锌合金

B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C. 用王水可区别黄金和“药金”

D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8