A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食盐的精制

C.浓硫酸的稀释

D.Fe（OH）3胶体的制备

【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（ ）

A. z=4B. B的转化率是40%

C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和

A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色

A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱

B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐

A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳

A. A分子中所有原子均在同一平面内

B. A→B所用试剂为

C. 分子式为的酯有3种

D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等