A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量

A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

已知：

①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。

（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：

ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；

A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠

ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

A. 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

D. 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离

甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分离子的含量如下:

若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。

(1)A在5 min末的浓度是____________;

(2)v(B)＝____________;

(3)x＝____________。

上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。

（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。

①下列物质属于室内空气污染物的是__________________(填字母序号，下同)；

A CO2 B 甲醛 C N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；

A 可回收物 B 可堆肥垃圾

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。

A 用氯气除去废水中的悬浮物 B 用中和法除去废水中的酸

C 用明矾除去废水中的重金属离子

（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：

则合成该塑料的单体为___________ (填字母序号，下同)；

A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷

②工业炼铁通常采用的方法是__________；

A 加热分解法 B 电解法 C 高温还原法

③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。

一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；

④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过______mol电子。

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3

（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。

（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为___________________。

（3）该反应由________(填字母序号)开始的。

A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时

（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。