[题目]氯气与碱溶液反应.在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-.在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-.研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3).并测定其纯度.回答下列问题——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	硫酸钡	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	乙醇
D	碘酒	食盐水	氯化铜	碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。