A. 阴极自始至终只逸出 H2 B. 阳极先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不断增大，最后为 7 D. 电解最后阶段为电解水

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。

（5）探充NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

A. AB. BC. CD. D

A.氧化性：Cl2＜Br2B.酸性：H2SO4＜H3PO4

C.稳定性：HCl＞HFD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

A. a和b不连接时，铁片上会有产生

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

A. 集中处理废旧电池，以防止重金属污染

B. 食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

C. 使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

D. 大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　

A. Pb是正极

B. 得电子，被氧化

C. 电池放电时，溶液的酸性增强

D. 负极反应是

A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol

B．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g

C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3