【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )

A．X2为0.2 mol·L-1

B．Y2为0.45 mol·L-1

C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1

A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的

（1）确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_______________________________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是：______________________，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：___________________________________。

II.实验探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_________。

②检测得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（2）将SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知：[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象：_____________________________________。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.植物油

【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

已知：①CH3-CH=CH2+HBrCH3-CH2-CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

请回答下列问题：

（1）A的名称为___________________________。

（2）F中官能团名称是______________________________；E转化F的反应类型是_________________。

（3）F转化为G的化学方程式：_________________________________________。

（4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种。

①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；

②能发生水解反应和银镜反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为__________________；

（5）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选）______________

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。

a 氯化钠溶液　 b 苯　 c 碳酸氢钠溶液　 d 四氯化碳

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号)，简述理由：______________________。

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是___________(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)

A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量试剂②是______________________(填化学式)。

(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。

A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）