【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是____________________________。
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【题目】Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L1·s1，则该反应的化学方程式为______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6 mol·L1·min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
（5）某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。
