A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

请通过分析回答下列相关问题：

（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。

②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。

A. 碳和氧 B. 碳和蛋白质 C. 氧和水 D. 碳和水

A.钠的硬度很大，无法用小刀切开B.钠与氧气反应的产物只能是氧化钠

C.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

①化合物 ②混合物 ③金属氧化物 ④非金属氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥碱性氧化物

A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应

A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④

A.AB.BC.CD.D

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+

C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣

D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)仪器甲的名称是________。

(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。