(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________

(3)最高价氧化物是两性氧化物的素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________

(4)写出元素③的氢化物的电子式______________

(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________

A. 图I是升高温度的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________

(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________

(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________

(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________

(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

(1)已知分子式为C6H6的烃结构有多种，其中的两种为

①下列反应中Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化　　 b．与溴水发生加成反应

c．与液溴发生取代反应 d．在空气中可以燃烧

②1 mol 物质与H2加成时， Ⅰ 需H2________mol，而 Ⅱ 需H2________mol。

③Ⅰ的一氯取代产物有_______种，Ⅱ的二氯取代产物有______种

(2)今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有____________种。

(3)下列四种芳香烃中，属于苯的同系物的是______

(4)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是____________________________。

A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

A.反应中氮元素被氧化

B.还原性NH4+＞Cl-

C.反应中氯元素被还原

D.经此法处理过的废水可以直接排放

A.阳光、风力、流水、潮汐均属于能源

B.沼气、乙醇、氢气均是可再生能源

C.太阳能电池是将化学能转化为电能

D.氢气、太阳能、地热能均是绿色能源

A. 分子式为C7H6O5

B. 分子中含有2种官能团

C. 可发生加成和酯化反应

D. 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体