【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

下列说法正确的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

①一定是溶液 ②有丁达尔效应 ③能全部透过半透膜 ④可以全部透过滤纸

A.①②B.②③C.②④D.③④

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。

(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。

(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。

(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 该温度下此反应的平衡常数K = 1.44

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反应前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时Y的体积分数增大

（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。

（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。

（4）写出下列转化的方程式：

①B→C的离子方程式：______________________________。

②E→F的化学方程式：_______________________________。

A. 生物界与非生物界具有相似性

B. 生物界与非生物界的元素组成是不同的

C. 生物界与非生物界具有统一性

D. 生物界与非生物界存在差异性

A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

【题目】对于可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒温时由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1

B. 增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%