CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

A. A B. B C. C D. D

A.反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

B.ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行

C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D.金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA

B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

(1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

(2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

(3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

(4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

(5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

(1)写出A的结构简式______________________________。

(2)检验反应②是否完全的方案是___________________________。

(3)C有多种同分异构体，其中含苯环的同分异构体中可能含有的官能团是________。

a.1个酯基 b.2个醛基 c.1个碳碳双键和1个醛基 d.1个醛基和1个羟基

(4)反应①反应类型是________________________。写出反应③的化学方程式__________________________。

(5)E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式______________________。

(6) 以本题中的C为原料制备，写出合成路线，无机试剂任选________________________。