A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________。

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A. 常温下，Z的单质为气态物质

B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的稳定性要比X的强

D. Y的元素的非金属性比W元素强

【题目】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②

对于反应：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

【题目】T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L。

请填写下列空白：

（1）x＝________。

（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

B. 白磷着火点低，在空气中可自燃

C. 白磷、红磷互为同素异形体

D. 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-