A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

甲：

乙：

(1)蒸馏过程中温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是_______。

(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。

(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

①仪器A的名称是_____

②写出图中两处明显的错误：________。

③实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_____，其作用是___。

(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称：B_____D_______

(2)指出下列编号对应反应的反应类型：

①_________ ⑥_______

(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____，电子为______。

(4)H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：_______

(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：

②____________________； ④_________________。

A. Na2SO4=2Na++SO4－2

B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

(1)该装置为____装置，该装置中发生反应的总离子方程式为____，铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若2 min后测得锌片的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_____mol。

(3)若该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_______。

Ⅱ.向2L密闭容器中通入amol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应至2min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了amol/L，同时有amolD生成。

(4)0～2 min内，v(A)=__________。

(5)该化学方程式中，y=__________。

(6)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____。

A. 容器中化学反应为 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化学反应速率为 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化剂只能加快 0～10 s 间的反应速率

D. 0～4 s 的平均反应速率小于 0～10 s 的平均反应速率

A. A B. B C. C D. D

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。